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工业硫酸和试剂硫酸的区别？
工业制硫酸的原料一般是黄铁矿石 成分为FeS2 将其磨碎，在焚烧炉中焚烧，生成Fe2O3和 SO2气体 。 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2（气体） SO2在催化剂存在（一般为V2O5）的情况下继续氧化成SO32SO2 + O2 == 2SO3SO3用水吸收，就可生成硫酸。可想而知这个进程会有多少可能搀和各种杂质。
试剂硫酸的制造和工业硫酸不一样，它可以由工业硫酸在石英器皿中加热蒸馏制得，因此其间不含任何杂质，因为制造会耗费更多的动力，因此价格也更贵一些。
试剂硫酸的纯度高，杂质含量几乎为零，主要是用来做化学实验、化学分析用的，一般工业硫酸分为百分之93、百分之98、百分之105三种。杂质含量高，杂质成分也会更复杂，但可以广泛用于工业运用，如化肥、电镀酸洗等等行业。而试剂硫酸的运用又被应用于其他地方，含量成分的不同，运用的用处也会随之改动。
这两者都是硫酸，但是会有差别，在挑选的时候可以依据自己的运用用处来进行挑选。
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如何区分浓硫酸和浓盐酸？
利用两者物理性质差异
1、 浓盐酸具有挥发性，是一种挥发酸；而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，浓盐酸中的溶质：气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来，遇到了空气中的水分，则又溶解到里面，重新形成很多盐酸的小液珠，悬浮于空气中，肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了，所以，打开瓶盖，瓶口出现白雾的就是浓盐酸；瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸。
2. 浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体，但密度不一样.等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多.于是就造成了浓硫酸是一种油状，粘稠的液体的性质.只要拿起试剂瓶，摇一摇，浓硫酸会有“挂壁“的现象，即粘在试剂瓶壁上不易下来，很容易就看出它的粘稠，所以，将试剂瓶摇一摇，有“挂壁“现象的是浓硫酸，无“挂壁“现象的是浓盐酸。
3. 浓硫酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质，就是吸水性.(所以实验室里多用浓硫酸作干燥剂.)不仅如此，浓硫酸还能吸水放出大量的热，所以使用时一定要注意安全.实验室稀释浓硫酸也有特别的操作规定：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，否则溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴四处飞溅。
可以各取少量于容器中，分别按稀释浓硫酸的方法稀释两种无色液体，观察到冒泡、杯壁发热的是浓硫酸，无明显现象的是浓盐酸。
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工业硫酸能不能除锈渍？
在生活中，我们经常可以看到长期使用的铁制工具生锈的现象。它通常需要除锈。过去常见的除锈方式是打磨、钢丝轮工具除锈，但在这个过程中会产生有害粉末，危害身体，慢慢淡出阶段，现在很多人会问工业硫酸能除锈吗?如果有，如何去除锈迹？
1、先生产两个洗涤槽，一个酸洗槽，一个中和槽。操作人员应穿工作服、戴防酸橡胶手套、戴防护眼镜，并准备足够的50°C左右的温水。
2. 酸洗液配置:先向酸洗槽内倒入温水，水量视实际情况而定。一般需要将待除锈的管道完全淹满，然后依次加酸和缓蚀剂。该缓蚀剂可以延缓管道与酸溶液之间的化学反应速率，避免对管道深层的损伤。酸洗溶液配比:工业硫酸用量为8%~10%。加盐酸时搅拌速度要慢，操作人员要严格按照顺序配制酸液，避免盐酸溶液溅出引起烧灼。
3、将管子轻轻放入酸洗槽中，浸泡时经常转动管子。可浸泡10-15分钟，锈蚀严重时可延长浸泡时间。
4. 中和罐又称钝化罐。其作用是在管道内外壁及中和槽内形成保护膜，防止此处金属表面的氧化腐蚀。将管道从酸洗槽中取出后，用清水冲洗，放入中和槽中。
5. 钝化管取出后，用清水冲洗干净，晾干后再使用。如果时间长，应将管道两端堵上，放置在干燥通风处。
6. 化学除锈后的管道应及时刷防锈漆，进行防腐处理。
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